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Laboratorio EC EP

En este laboratorio, pusimos en práctica las teorías aprendidas en clase, acerca de los dos tipos de energía; energía potencial y energia cinética. MATERIALES: *Tizas *Metro *Bolas de cristal (piquis) DESARROLLO: Iniciamos midiendo la distancia del mesón al piso, marcamos un punto de partida de las piquis, hasta determinado punto (llegada) Y se mide la distancia recorrida, para así poder tomar los cálculos y hacer las operaciones respectivas. La  energía potencial  U es igual al  trabajo que hay que realizar, para mover un objeto desde el punto de referencia U=0, a la posición r. El punto de referencia al que se le asigna el valor de U=0 es arbitrario, de modo que se puede elegir convenientemente, como por ejemplo el origen de un sistema de coordenada. La fuerza sobre un objeto, es la negativa de la  derivada  de la función de potencial U. Esto significa que es la negativa de la pendiente de la curva de energía potencial. Dibujar las curvas de las f...
Tercer periodo Que es energía : La energía se define como la capacidad de realizar trabajo, de producir movimiento, de generar cambio, es también llamada energía atómica. Energía eléctrica: es la que se manifiesta como resultado del flujo de electrones a lo largo de un conductor. Energía mecánica: es la producida por la materia en movimiento. Tipos de energía :   Energía mecánica.   Energía anetica.   Energía química.   Energía cinética.   Energía potencial.  Energía cinetica: En física, la energía cinética de un cuerpo es aquella energía que posee debido a su movimiento. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa determinada desde el reposo hasta la velocidad indicada. Fórmula :  Ec=1/2MV2  Ejemplo: Calcular la energía cinética de una bicicleta que se desplaza con una velocidad de 4 metros sobre segundo y tiene una masa de peso de 2 mil gramos.  Ec=...
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Anhíbridos Los anhídridos de ácido son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)₂O. Formalmente son productos de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico. Al reaccionar con agua vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida. Peroxidos Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1.​ ​La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O⁻¹)₂⁻². Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.  Hidróxidos   Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y el grupo funcional OH, denominado grupo hidróxido, que actúa con número de oxidación -1.​ No confundir el ion hidróxido con el radical hidróxido.  Ejemplo de las 3 nomenclaturas de los hidróxidos.
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SEGUNDO PERIODO  IUPAC  Se clasifica en tres  Inorgánica  Orgánica  Bioquímica.        Reglas  El oxígeno siempre trabaja con -2, excepto peróxidos con -1  El hidrógeno trabaja con +1, excepto los hidruros -1 Sumatoria =0 Elemento en estado individual  OXIDOS  se clasifican en metales y no metales, donde metales son llamados óxidos básicos y no metales óxidos ácidos  NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Mono Bi Tri Tetra Penta Hexa Hora Octa Non Dec Cuando un elemento tiene dos números de oxidación el menos se le pone al final OSO, y el mayor se le pone ICO. Ejemplo 

Química primer periodo grado décimo.

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Química primer periodo grado décimo . Tabla periódica Teoría de enlace                               Repaso grado anterior . Ley del octeto Número de oxidación ·          Alquimia ·            Medicines ·          Temperatura diferente de   Calor ·          Conversiones ·          Teoría de enlace ·          Configuración electrónica ·          Propiedades periódicas Alquimia Estudio experimental de los fenómenos químicos que se desarrolló desde la Antigüedad y a lo largo de la época medieval y que pretendía descubrir los elementos constitutivo...